Практическая работа №5.
«Влияние различных факторов на скорость химической реакции».
Цель работы: научиться решать задачи, применяя принцип Ле-Шателье
Задачи практического занятия:
Выполнить расчетные задачи.
Оборудование: тетрадь для практических занятий, карандаш, линейка.
2. Адрес публикации: https://studfile.net/preview/6012159/page:16/
2. Адрес публикации: https://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=144
Освоены следующие компетенции:
ОК 1.
ОК 2.
ОК 4.
Критерии оценки:
1. Зачет ставится в случае, если выполнено не менее 50% заданий, в освещении вопросов не содержится грубых ошибок, самостоятельно выполнена практическая работа, выполнены требования к оформлению.
2. Незачет ставится, если обучающихся не справился с заданием (выполнено менее 50% задания), нераскрыто основное содержание вопросов, имеются грубые ошибки в выполнении задания, а также работа выполнена несамостоятельно.
ХОД РАБОТЫ
Теоретические положения
|
Основные положения:
1. Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
2. При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
3. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ, то есть в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания количеств газообразных веществ, то есть в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе.
4. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.
|
Примеры решения
Задание №1.
Химическое равновесие в системе
H2S(г) ↔ H2(г) + S(г) - Q
Сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении давления
2. Повышении температуры
3. Понижении давления
4. Использовании катализатора
- Объяснение: для начала рассмотрим реакцию: все вещества являются газами и в правой части две молекулы продуктов, а в левой только одна, так же реакция является эндотермической (-Q). Поэтому рассмотрим изменение давления и температуры.
- Нам нужно, чтобы равновесие сместилось в сторону продуктов реакции.
- Если мы повысим давление, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема, то есть в сторону реагентов - нам это не подходит.
- Если мы повысим температуру, то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, в нашем случае в сторону продуктов, что и требовалось.
- Правильный ответ - 2.
Задания для самостоятельного решения
Задача 1. В системе
СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) + Q
смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции будет способствовать
1. Уменьшение давления
2. Увеличение температуры
3. Увеличение концентрации монооксида углерода
4. Увеличение концентрации водорода
Задача 2. В какой системе при повышении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции
1. 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г)
2. С2Н4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)
3. PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г)
4. H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г)
Задача 3. Химическое равновесие в системе
2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) - Q
сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении давления
2. Повышении температуры
3. Понижении давления
4. Использовании катализатора
Задача 4. Химическое равновесие в системе
С2Н5ОН + СН3СООН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О + Q
смещается в сторону продуктов реакции при
1. Добавлении воды
2. Уменьшении концентрации уксусной кислоты
3. Увеличении концентрации эфира
4. При удалении сложного эфира
Задача 5. Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при
1. Повышении давления
2. Повышении температуры
3. Понижении давления
4. Применении катализатора
Задача 6. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) - Q
сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении давления
2. Понижении температуры
3. Повышении концентрации СО
4. Повышении температуры
Задача 7. Изменение давления не повлияет на состояние химического равновесия в системе
1. 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
2. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
3. 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)
4. N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
Задача 8. В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
1. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
2. N2O4(г) ↔ 2NO2(г) - Q
3. CO2(г) + H2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) - Q
4. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q
Задача 9. Химическое равновесие в системе
С4Н10(г) ↔ С4Н6(г) + 2Н2(г) - Q
сместится в сторону продуктов реакции при
1. Повышении температуры
2. Понижении температуры
3. Использовании катализатора
4. Уменьшении концентрации бутана
Задача 10. На состояние химического равновесия в системе
H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) -Q
не влияет
1. Увеличение давления
2. Увеличение концентрации йода
3. Увеличение температуры
4. Уменьшение температуры
Задача 11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе.
Уравнение реакции Смещение химического равновесия
|
А) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) - Q
Б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г) – Q
В) CaCO3(тв) ↔ CaO(тв) +CO2(г) – Q
Г) Fe3O4(тв) + 4CO(г) ↔ 3Fe(тв) + 4CO2(г) + Q
|
1. Смещается в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 12. Установите соответствие между внешним воздействием на систему:
СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) - Q
и смещение химического равновесия.
Внешнее воздействие Смещение химического равновесия
|
А. Увеличение концентрации СО
Б. Повышение температуры
В. Понижение давления
Г. Использование катализатора
|
1. Смещается в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 13. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
НСООН(ж) + С5Н5ОН(ж) ↔ НСООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q
и смещением химического равновесия.
Внешнее воздействие Смещение химического равновесия
|
А. Добавление НСООН
Б. Повышение давления
В. Разбавление водой
Г. Повышение температуры
|
1. Смещается в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 14. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q
и смещением химического равновесия.
Внешнее воздействие Смещение химического равновесия
|
А. Уменьшение давления
Б. Увеличение температуры
В. Увеличение температуры NO2
Г. Добавление О2
|
1. Смещается в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 15. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
4NH3(г) + 3O2(г) ↔ 2N2(г) + 6H2O(г) + Q
и смещением химического равновесия.
Внешнее воздействие Смещение химического равновесия
|
А. Понижение температуры
Б. Повышение давления
В. Повышение концентрации в аммиаке
Г. Удаление паров воды
|
1. Смещение в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 16. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
WO3(тв) + 3H2(г) ↔ W(тв) + 3H2O(г) +Q
и смещением химического равновесия.
Внешнее воздействие Смещение химического равновесия
|
А. Повышение температуры
Б. Повышение давления
В. Использование катализатора
Г. Удаление паров воды
|
1. Смещение в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 17. Установите соответствие между внешним воздействием на систему
С4Н8(г) + Н2(г) ↔ С4Н10(г) + Q
и смещением химического равновесия.
Внешнее воздействие Смещение химического равновесия
|
А. Увеличение концентрации водорода
Б. Повышение температуры
В. Повышение давления
Г. Использование катализатора
|
1. Смещение в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 18.Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением параметров системы, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции.
Уравнение реакции Изменение параметров системы
|
А. H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) + Q
Б. H2(г) + I2(тв) ↔ 2HI(г) -Q
В. CO(г) + H2O(г) ↔ CО2(г) +H2(г) + Q
Г. C4H10(г) ↔ C4H6(г) + 2H2(г) -Q
|
1. Увеличение температуры и концентрации водорода.
2. Уменьшение температуры и концентрации водорода.
3. Увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода
4. Уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода
|
Задача 19. Установите соответствие между уравнением химической реакции и смещением химического равновесия при увеличении давления в системе.
Уравнение реакции Направление смещения химического равновесия
|
А. 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(тв)
Б. C(г) + 2S(г) ↔ CS2(г)
В. C3H6(г) + H2(г) ↔ C3H8(г)
Г. H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г)
|
1. Смещение в сторону прямой реакции
2. Смещается в сторону обратной реакции
3. Не происходит смещения равновесия
|
Задача 20. Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением условий ее проведения, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции.
Уравнение реакции Изменение условий
|
А. N2(г) + H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q
Б. N2O4(ж) ↔ 2NO2(г) -Q
В. CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO(г) + Q
Г. 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q
|
1. Увеличение температуры и давления
2. Уменьшение температуры и давления
3. Увеличение температуры и уменьшение давления
4. Уменьшение температуры и увеличение давления
|
Сделайте вывод
| 
Это интересно! 
