Практическая работа №2.

 Тема: «Изучение периодических закономерностей и их взаимосвязи со строением атомов».

Цель работы:

Формирование умений обучающихся  записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов и определять элемент по электронной конфигурации атома

Задачи практического занятия:

1. Закрепить теоретические знания о Периодическом законе и периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.
3. Выполнить практические задачи. Закрепить практику построения электронного строения атомов химических элементов и их графическое изображение.
4. Ответить на вопросы для контроля.

Обеспеченность занятия:

1. Учебно-методическая литература:

• Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Академия, 2015. - 256 с.

1. Справочная литература:

• Периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева (приложение 1);
• Правила заполнения электронами орбиталей (приложение 2).

1. Тетрадь для практических и контрольных работ.
2. Ручка.

Освоены следующие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их выполнение и качество.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

Количество часов: 2 часа

Критерии оценки:

1. Зачет ставится в случае, если выполнено не менее 50% заданий, в освещении вопросов не содержится грубых ошибок, самостоятельно выполнена практическая работа, выполнены требования к оформлению.

2. Незачет ставится, если обучающихся не справился с заданием (выполнено менее 50% задания), нераскрыто основное содержание вопросов, имеются грубые ошибки в выполнении задания, а также работа выполнена несамостоятельно.

ХОД ЗАНЯТИЯ

 Задание 1. Изучить теоретический материал

Вопросы для закрепления теоретического материала к практическому занятию

1. Какое строение имеет атом?
2. Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома? Как определяется заряд ядра атома?
3. Что определяет сумма протонов и нейтронов?
4. Дайте определение химического элемента.
5. Как определить число протонов, нейтронов и электронов в атоме? Докажите, что атом -электронейтральная частица.
6. Дайте определение изотопа.

Задание 2. Изучите примеры выполнение заданий.

Задание 1

Образец решения задания № 1

Указать элемент, в атоме которого 30 протонов.

Алгоритм решения

Дано: N(p⁺) = 30.

Найти: элемент.

Решение

Известно, что число протонов N(p⁺) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов)                     N(p⁺) = Z.

Определяемый элемент имеет N(p⁺) = Z = 30.

В Периодической таблице Д.И. Менделеева это цинк (Zn).

Ответ: цинк (Zn)

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Рис 1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Задание 1.     Напишите полную и краткую  и формулу атома:

                            магния  и серы

 Укажите валентные электроны.  Покажите  графически валентные электроны.

Задание 2.                                Укажите

р – элементы и s- элементы

1)  Fe    2) Ca     3) S     4) Na    5) Cl    6) K    7) Ge    8) Sc

Напишите электронные конфигурации для первого из выбранных  элементов.

Задание 3.  Самый маленький атом имеет

        1) теллур;  2) селен;3) сера;  4) полоний;5) сурьма;6) фосфор;7)мышьяк;8) висмут

*Задание 4.    Укажите группу с одинаковой электронной формулой:

1)Li⁺, Be⁺², B ⁺³

2) Li, Na, K 

3) Cl ^-, K⁺  , S^-2

4) Ar, ) Cl ^-, S^-2

5) Li⁺, Na⁺, K⁺    4) H⁺,H, H^-                                                          

6) C⁺⁴, N⁺³, O⁰    4) C⁺⁴, Li⁰,  Be⁺²

​​​​​​​ *Задание 5. Электронная конфигурация атомов углерода и хлора

1) 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁴             

2) 1S² 2S² 2p⁵                   

3) 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁵              

4) 1S² 2S² 2p⁵                                 

5)1S² 2S² 2p²                               

6)1S² 2S² 2p⁶                   

7)1S² 2S² 2p² 3S² 3p³             

8) 1S² 2S² 2p⁶ 3S²

​​​​​​​ **Задание 6.  Для элемента с электронной конфигурацией атома

1S² 2S² 2p⁶ 3S²3p³и                         1S² 2S² 2p⁶ 3S²3p⁵

укажите:

• атомный номер элемента;
•  номер периода и номер группы в периодической системе;
• число валентных электронов;
• число неспаренных электронов;                                                           
• семейство элемента;
• максимальную степень окисления.

​​​​​​​ Задание 7

​​​​​​​ Задание 8

​​​​​​​ Задание 9

​​​​​​​ Задание 10

​​​​​​​ Задание 11. Сделайте вывод по работе