Практическая работа №1.

 Тема: «Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям химических реакций».

Относительные атомная и молекулярная массы. Молярная масса. Количество вещества. Массовая доля вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Расчеты по уравнениям химических реакций с использованием массовой доли вещества, объема (нормальные условия) газов, количества вещества

Цель: научиться применять знания основных законов химии при решении задач на вычисление: моль, молярная масса, относительная плотность.

Задача: выполнить расчетные задачи.

Оборудование и материалы:

1. Учебная  литература:

- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.

2. Справочный  материал:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

- Таблица молекулярных масс неорганических веществ.

3.Технические средства обучения:

-Компьютер, проектор, электронный носитель.

Оборудование: тетрадь для практических занятий, карандаш, линейка.

Рекомендуемые информационные материалы:

1. Учебник О.С. Габриелян «Химия 11 класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа» 2014

2. Адрес публикации: https://studfile.net/preview/6012159/page:16/

2. Адрес публикации: https://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=144

Освоены следующие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их выполнение и качество.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

Количество часов: 2 часа

Критерии оценки:

1. Зачет ставится в случае, если выполнено не менее 50% заданий, в освещении вопросов не содержится грубых ошибок, самостоятельно выполнена практическая работа, выполнены требования к оформлению.

2. Незачет ставится, если обучающихся не справился с заданием (выполнено менее 50% задания), нераскрыто основное содержание вопросов, имеются грубые ошибки в выполнении задания, а также работа выполнена несамостоятельно.

ХОД РАБОТЫ

Задание для практической работы

1. Вычислите относительную молекулярную массу:

А. Оксида углерода(CO2)

Б. Карбоната натрия(Na2CO3)

В. Сульфата меди (Cu2SO4)

 2. Вычислите массовую долю воды в кристаллогидрате бария(BaCl2 * H2O).

 3. Вычислите массовую долю каждого элемента:

А. В сульфате железа (Fe2SO4),

Б. в оксиде цинка (ZnO), В.

В оксиде олова (SnO2).

 4. Каково массовое отношение элементов в веществах, формулы которых:

А. С2Н4

Б. CuO

В. Na2SO4

Г.H2O.

 5. Вычислите массу вещества, соответствующую 4 моль атомов углерода.

 Контрольные вопросы:

1. В чем отличие относительной атомной массы от молекулярной массы?

2. Как вычислить массовую долю элемента в сложном веществе?

3. Что такое простые и сложные вещества?

4. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества?

5. Назовите единицы измерения количества вещества.

Задачи для  самостоятельного  решения

1.  Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия, формула которого Al2 (SO4)3
2.  Какова масса 5,6 л (н.у) углекислого  газа?
3.  Каков объем 128г сернистого газа SO2 при н.у.?
4.  Рассчитайте относительную плотность сероводорода по водороду.
5.  Относительная плотность хлора по воздуху равна 2,448. Рассчитайте молекулярную массу хлора.
6.  Вычислить молекулярные массы трех веществ в газообразном состоянии, плотность которых по водороду 13, 23, 39.

 7. Вычислить молекулярные массы трех веществ в газообразном состоянии, исходя из плотности по воздуху: 1,586; 4,117; 2,69.

Задачи для  самостоятельного  решения:

 1. В каких весовых отношениях соединены:

а)  магний и кислород в оксиде магния (MqO).

б) медь и кислород в оксиде меди (II) СuО.

 2. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего:

а)  Na (массовая доля  43,2 %), С (11,3 %), О (45,5%).

б)  Н  (массовая доля  2,8 %),  S ( 32,6 %).,  О (65,3 %).

 3. Вычислить массовую долю (в%)

а) водорода в:

гашеной извести Са(ОН)2,  соляной кислоте НС1

б)  кислорода в:

оксиде меди (I), оксиде железа (III) Fe203,

 4. В каком  количестве двуокиси серы S02 содержится:

а)  4 г  атома серы,

б)  8г атома кислорода

 5. Какое количество вещества оксида меди(II) содержится в 120 г его массы?

 6. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Массовая доля примесей

Задачи  для  самостоятельного  решения:

 1. В промышленности используются вещества с маркировкой «ч», что означает «чистое вещество». Содержание примесей в них может составлять, например, 0,01%. Найдите максимально допустимую массу примесей в 120 г образца сажи с маркировкой «ч».

 2. Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 5 л аргона?

 3. Массовая доля примесей в известняке составляет 5%. Рассчитайте массу основного вещества (карбоната кальция), содержащегося в 300 кг природного известняка.

 4. При очистке медного купороса получилось 150 мг примесей, что составило 2% от массы образца. Определите массу технического медного купороса, который подвергли очистке.

Расчеты по уравнениям

 Задачи для  самостоятельного  решения:

 1. Из какого количества воды образуется при разложении:

а) 96г кислорода

б) 67,2л кислорода (н.у)

 Составьте уравнение взаимодействия кальция с водой. Вычислить сколько граммов гидроксида кальция образуется при действии 0,1г кальция на соответствующее количество воды?

 Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 10,8 г алюминия с раствором серной кислоты.

 Какая масса соляной кислоты потребуется для растворения 1,6г  оксида меди(II).

\Растворимость веществ.  Массовая  доля растворенного вещества.

Задачи  для  самостоятельного  решения:

 1. Что такое массовая доля растворенного вещества? Сравните понятия «объемная доля» и «массовая доля» компонентов смеси приведите формулы для расчета.

 2. Массовая доля йода в аптечной йодной настойке составляет 5%. Какую массу йода и воды нужно взять, чтобы приготовить 200 г настойки?

 3. В 150 г воды растворили 25 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

 4. В 200 г столового уксуса содержится 6 г уксусной кислоты. Определите массовую долю кислоты в столовом уксусе.

 5. Найдите массу воды и лимонной кислоты, необходимую для приготовления 50 г 5%-го раствора.

 6. Из 240 г 3%-го раствора питьевой соды выпарили 80 г воды. Найдите массовую долю соды в полученном растворе.

 7. К 150 г 20%-го раствора сахара добавили 30 г сахара. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

 8. Смешали два раствора серной кислоты: 80 г 40%-го и 160 г 10%-го. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

 Сделайте вывод: какие знания, умения, навыки закрепили на уроке?